एक अम्लीय बफर में,0.25 M CH_3COOH को 0.125 | vedclass

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Question

(A) दिया गया है: $[Acid] = 0.25 \ M$,$[Salt] = 0.125 \ M$,$K_a = 1.8 	imes 10^{-5}$.सबसे पहले,$pK_a$ की गणना करें: $pK_a = -\log(K_a) = -\log(1.8 	i

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$4.44$

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(A) दिया गया है: $[Acid] = 0.25 \ M$,$[Salt] = 0.125 \ M$,$K_a = 1.8 	imes 10^{-5}$.सबसे पहले,$pK_a$ की गणना करें: $pK_a = -\log(K_a) = -\log(1.8 	imes 10^{-5}) = 5 - \log(1.8) = 5 - 0.255 = 4.745$.हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करते हुए: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$.$pH = 4.745 + \log \frac{0.125}{0.25} = 4.745 + \log(0.5)$.चूंकि $\log(0.5) = -0.301$,इसलिए $pH = 4.745 - 0.301 = 4.444$.दो दशमलव स्थानों तक पूर्णांकित करने पर,$pH = 4.44$ है।

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