अम्लीय माध्यम में,2.5 , mol KMnO_4 के अपचयन ( | vedclass

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Question

(B) अम्लीय माध्यम में,$KMnO_4$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और $Mn^{2+}$ में अपचयित हो जाता है।$MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+

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$4.167$

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(B) अम्लीय माध्यम में,$KMnO_4$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और $Mn^{2+}$ में अपचयित हो जाता है।$MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- ightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$फेरस ऑक्सालेट $(FeC_2O_4)$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है जहाँ $Fe^{2+}$ का $Fe^{3+}$ में और $C_2O_4^{2-}$ का $CO_2$ में ऑक्सीकरण होता है।$FeC_2O_4 ightarrow Fe^{3+} + 2CO_2 + 3e^-$रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित करने के लिए,खोए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होनी चाहिए।ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $5$ से और अपचयन अर्ध-अभिक्रिया को $3$ से गुणा करने पर:$3MnO_4^- + 5FeC_2O_4 + 24H^+ ightarrow 3Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 10CO_2 + 12H_2O$संतुलित समीकरण से,$3 \, mol$ $KMnO_4$,$5 \, mol$ $FeC_2O_4$ के साथ अभिक्रिया करता है।अतः,$2.5 \, mol$ $KMnO_4$ के लिए,आवश्यक $FeC_2O_4$ के मोल हैं:$	ext{मोल} = \frac{5}{3} 	imes 2.5 = 4.167 \, mol$.

अम्लीय माध्यम में,$2.5 \, mol$ $KMnO_4$ के अपचयन (reduction) के लिए आवश्यक फेरस ऑक्सालेट $(FeC_2O_4)$ के मोलों की संख्या है:

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