केल्डाल विधि में $0.35 \ g$ कार्बनिक यौगिक से उत्पन्न अमोनिया को $100 \ mL, 0.1 \ M \ H_2SO_4$ में अवशोषित किया जाता है। अतिरिक्त $H_2SO_4$ के अनुमापन (titration) के लिए $154 \ mL, 0.1 \ M \ NaOH$ का उपयोग किया जाता है। नाइट्रोजन का प्रतिशत ज्ञात कीजिए। (परमाणु द्रव्यमान: $C=12, H=1, O=16, N=14, S=32$)

(A) $1$. $H_2SO_4$ के कुल मिलीमोल: $100 \ mL \times 0.1 \ M = 10 \ mmol$.
$2$. चूंकि $H_2SO_4$ एक द्विभास्मिक अम्ल है,इसके मिली-तुल्यांक (meq) $10 \ mmol \times 2 = 20 \ meq$ होंगे।
$3$. अनुमापन के लिए उपयोग किए गए $NaOH$ के मिली-तुल्यांक: $154 \ mL \times 0.1 \ M = 15.4 \ meq$.
$4$. $NH_3$ द्वारा उपभोग किए गए $H_2SO_4$ के मिली-तुल्यांक: $20 \ meq - 15.4 \ meq = 4.6 \ meq$.
$5$. चूंकि $1 \ meq \ NH_3$ में $1 \ mmol \ N$ होता है,नाइट्रोजन का द्रव्यमान $4.6 \ mmol \times 14 \ g/mol = 64.4 \ mg = 0.0644 \ g$ है।
$6$. नाइट्रोजन का प्रतिशत: $\frac{0.0644 \ g}{0.35 \ g} \times 100 = 18.4 \%$.