अम्लीय माध्यम में FeC_2O_4, Fe_2(C_2O_4)_3, F | vedclass

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Question

(B) अम्लीय माध्यम में, $MnO_4^-$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और $Mn^{2+}$ में अपचयित (reduce) हो जाता है, जिसमें प्रति मोल $5$ इलेक्ट्र

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$2$

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(B) अम्लीय माध्यम में, $MnO_4^-$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और $Mn^{2+}$ में अपचयित (reduce) हो जाता है, जिसमें प्रति मोल $5$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त होते हैं $(MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- ightarrow Mn^{2+} + 4H_2O)$।प्रत्येक घटक द्वारा खोए गए इलेक्ट्रॉनों के मोलों की गणना इस प्रकार है:$1$) $FeC_2O_4 ightarrow Fe^{3+} + 2CO_2 + 3e^-$ ($1 	ext{ mole}$ $3 	ext{ mole } e^-$ खोता है)।$2$) $Fe_2(C_2O_4)_3 ightarrow 2Fe^{3+} + 6CO_2 + 6e^-$ ($1 	ext{ mole}$ $6 	ext{ mole } e^-$ खोता है)।$3$) $FeSO_4 ightarrow Fe^{3+} + SO_4^{2-} + 1e^-$ ($1 	ext{ mole}$ $1 	ext{ mole } e^-$ खोता है)।$4$) $Fe_2(SO_4)_3$: आयरन पहले से ही $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है और सल्फेट अपनी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में है, इसलिए कोई और ऑक्सीकरण नहीं होता है $(0 	ext{ mole } e^-)$।खोए गए इलेक्ट्रॉनों के कुल मोल = $3 + 6 + 1 + 0 = 10 	ext{ moles}$।चूंकि $1 	ext{ mole}$ $KMnO_4$ $5 	ext{ mole}$ इलेक्ट्रॉन स्वीकार करता है, इसलिए आवश्यक $KMnO_4$ के मोल = $\frac{10}{5} = 2 	ext{ moles}$।

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