pH = 5.74 का बफर विलयन तैयार करने के लिए एसिट | vedclass

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Question

(D) अम्लीय बफर के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण इस प्रकार है:$pH = pKa + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$दिए गए मान हैं:$pH = 5.74$$pKa = 4.74$$[Acid] = 1.0

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(D) अम्लीय बफर के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण इस प्रकार है:$pH = pKa + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$दिए गए मान हैं:$pH = 5.74$$pKa = 4.74$$[Acid] = 1.0 \ M$इन मानों को समीकरण में रखने पर:$5.74 = 4.74 + \log \frac{[Salt]}{1.0}$$5.74 - 4.74 = \log [Salt]$$1 = \log [Salt]$दोनों पक्षों का एंटीलॉग लेने पर:$[Salt] = 10^1 = 10 \ M$अतः,सोडियम एसीटेट की सांद्रता $10 \ M$ है।

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$0.1 \ M$ $CH_3COOH$ और $0.05 \ M$ $(CH_3COO)_2Ba$ वाले मिश्रण का $pH$ क्या है [$CH_3COOH$ का $pK_a$ = $4.74$]

रक्त बफर $CO_2-HCO_3^-$ का $pH = 7.4$ है। संयुग्मी क्षार और अम्ल का अनुपात ....... होगा। $(K_a (H_2CO_3) = 4.5 \times 10^{-7})$

निम्नलिखित में से कौन सा बफर विलयन के रूप में कार्य नहीं करेगा?

अम्लीय बफर $(HX + NaX)$ का उपयोग $(4 - 6)$ की सीमा में $pH$ बनाए रखने के लिए सबसे अच्छा किया जा सकता है,तो $X^-$ का $pK_b$ ज्ञात कीजिए।

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