हाइड्रोजन परमाणु के लिए n^{th} कक्षा में एक इ | vedclass

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Question

(A) $n^{th}$ कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -\frac{13.6}{n^2} 	ext{ eV}$ है।पहली कक्षा $(n=1)$ के लिए: $E_1 = -\frac{13.6}{1^2} = -13.6 	ext{

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$10.2$

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(A) $n^{th}$ कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -\frac{13.6}{n^2} 	ext{ eV}$ है।पहली कक्षा $(n=1)$ के लिए: $E_1 = -\frac{13.6}{1^2} = -13.6 	ext{ eV}$।दूसरी कक्षा $(n=2)$ के लिए: $E_2 = -\frac{13.6}{2^2} = -\frac{13.6}{4} = -3.4 	ext{ eV}$।इलेक्ट्रॉन को पहली कक्षा से दूसरी कक्षा में उत्तेजित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा ऊर्जा स्तरों के अंतर द्वारा प्राप्त की जाती है:$\Delta E = E_2 - E_1$$\Delta E = -3.4 	ext{ eV} - (-13.6 	ext{ eV})$$\Delta E = -3.4 + 13.6 = 10.2 	ext{ eV}$।अतः,आवश्यक ऊर्जा $10.2 	ext{ eV}$ है।

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हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था (ground state) में ऊर्जा $-13.6 \,eV$ है,तो $n=7$ के संगत स्तर की ऊर्जा ...... $eV$ है।

कौन सा तथ्य यह दर्शाता है कि परमाणु में इलेक्ट्रॉन की कुल ऊर्जा ऋणात्मक होती है?

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