આપેલ પ્રક્રિયામાં,5 g ટોલ્યુઈનનું 92 % યીલ્ડ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) ટોલ્યુઈન $(C_7H_8)$ નું આણ્વીય દળ $7 	imes 12 + 8 	imes 1 = 92 \ g/mol$ છે.ટોલ્યુઈનના મોલની સંખ્યા = $\frac{5 \ g}{92 \ g/mol} = \frac{5}{92} \

Vedclass · Accepted Answer

$530$

Vedclass · Answer

(D) ટોલ્યુઈન $(C_7H_8)$ નું આણ્વીય દળ $7 	imes 12 + 8 	imes 1 = 92 \ g/mol$ છે.ટોલ્યુઈનના મોલની સંખ્યા = $\frac{5 \ g}{92 \ g/mol} = \frac{5}{92} \ mol$.પ્રક્રિયાનું તત્વયોગમિતિ પ્રમાણ $1:1$ હોવાથી,ઉત્પન્ન થતા બેન્ઝાલ્ડિહાઈડના સૈદ્ધાંતિક મોલ $\frac{5}{92} \ mol$ થશે.આપેલ યીલ્ડ $92 \%$ હોવાથી,ઉત્પન્ન થતા બેન્ઝાલ્ડિહાઈડના વાસ્તવિક મોલ = $\frac{5}{92} 	imes \frac{92}{100} = 5 	imes 10^{-2} \ mol$.બેન્ઝાલ્ડિહાઈડ $(C_7H_6O)$ નું આણ્વીય દળ $7 	imes 12 + 6 	imes 1 + 16 = 106 \ g/mol$ છે.ઉત્પન્ન થયેલ બેન્ઝાલ્ડિહાઈડનું દળ = $	ext{મોલ} 	imes 	ext{આણ્વીય દળ} = (5 	imes 10^{-2} \ mol) 	imes (106 \ g/mol) = 530 	imes 10^{-2} \ g$.આમ,જવાબ $530$ છે.

Similar Questions

$50 \ mL$ $16.9 \%$ $AgNO_3$ ના દ્રાવણને $50 \ mL$ $5.8 \%$ $NaCl$ ના દ્રાવણ સાથે મિશ્ર કરતા મળતા અવક્ષેપનું વજન કેટલું હશે ($g$ માં)?

$14 \ g$ તત્વ $X$ એ $16 \ g$ ઓક્સિજન સાથે જોડાય છે. આ માહિતીના આધારે,નીચેનામાંથી કયું વિધાન ખોટું છે?

$25 \, mL$ $0.25 \, M$ $Na_2CO_3$ દ્રાવણને તટસ્થ કરવા માટે,$0.5 \, M$ $HCl$ ના કેટલા કદની જરૂર પડશે? (નોંધ: પ્રક્રિયા $Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2$ છે)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module