दी गई आकृति में, 1 समदाबी (isobaric), 2 समताप | vedclass

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Question

(D) एक आदर्श गैस के लिए आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = nC_{v}\Delta T$ द्वारा दिया जाता है।चूंकि $\Delta U \propto \Delta T$, हम समान प्रारंभिक

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$\Delta U_{1} > \Delta U_{2} > \Delta U_{3}$

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(D) एक आदर्श गैस के लिए आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = nC_{v}\Delta T$ द्वारा दिया जाता है।चूंकि $\Delta U \propto \Delta T$, हम समान प्रारंभिक अवस्था $(P_{0}, V_{0})$ से समान अंतिम आयतन $2V_{0}$ तक की तीनों प्रक्रियाओं के लिए तापमान परिवर्तनों की तुलना करते हैं।प्रक्रिया $1$ (समदाबी) के लिए: $T_{initial} = \frac{P_{0}V_{0}}{nR}$, $T_{final} = \frac{P_{0}(2V_{0})}{nR} = 2T_{0}$. अतः, $\Delta T_{1} = T_{0} > 0$.प्रक्रिया $2$ (समतापीय) के लिए: $T_{initial} = T_{0}$, $T_{final} = T_{0}$. अतः, $\Delta T_{2} = 0$.प्रक्रिया $3$ (रुद्धोष्म) के लिए: चूंकि गैस का विस्तार होता है, तापमान घटता है, इसलिए $T_{final} परिवर्तनों की तुलना करने पर: $\Delta T_{1} > \Delta T_{2} > \Delta T_{3}$.इसलिए, $\Delta U_{1} > \Delta U_{2} > \Delta U_{3}$.

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