પ્રક્રિયા 2N_2O_5(g) rightarrow 4 NO_2(g) + O | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) પ્રક્રિયાનો દર નીચે મુજબ દર્શાવી શકાય:દર $= -\frac{1}{2} \frac{d[N_2O_5]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[NO_2]}{dt} = \frac{d[O_2]}{dt}$આપેલ છે કે $N_2

Vedclass · Accepted Answer

$0.03 	ext{ mol dm}^{-3} 	ext{s}^{-1}$

Vedclass · Answer

(B) પ્રક્રિયાનો દર નીચે મુજબ દર્શાવી શકાય:દર $= -\frac{1}{2} \frac{d[N_2O_5]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[NO_2]}{dt} = \frac{d[O_2]}{dt}$આપેલ છે કે $N_2O_5$ ના અદ્રશ્ય થવાનો દર $-\frac{d[N_2O_5]}{dt} = 0.06 	ext{ mol dm}^{-3} 	ext{s}^{-1}$ છે.આ કિંમતને દરના સમીકરણમાં મૂકતા:દર $= \frac{1}{2} 	imes (0.06 	ext{ mol dm}^{-3} 	ext{s}^{-1}) = 0.03 	ext{ mol dm}^{-3} 	ext{s}^{-1}$।$O_2$ ના બનવાનો દર એ પ્રક્રિયાના દર જેટલો જ હોવાથી:$O_2$ ના બનવાનો દર $= 0.03 	ext{ mol dm}^{-3} 	ext{s}^{-1}$।

સમય $t$ $(s)$	$0$	$5$	$10$	$20$	$30$
સાંદ્રતા $(mol \ L^{-1})$	$160 \times 10^{-3}$	$80 \times 10^{-3}$	$40 \times 10^{-3}$	$10 \times 10^{-3}$	$3.5 \times 10^{-3}$

$t/s$	$0$	$50$	$100$	$150$	$200$	$300$	$400$	$700$	$800$
$[C_{4}H_{9}Cl]/mol\ L^{-1}$	$0.100$	$0.0905$	$0.0820$	$0.0741$	$0.0671$	$0.0549$	$0.0439$	$0.0210$	$0.017$

પ્રક્રિયા $2N_2O_5(g) \rightarrow 4 NO_2(g) + O_2(g)$ માં, $N_2O_5$ ના અદ્રશ્ય થવાનો દર $0.06 \text{ mol dm}^{-3} \text{s}^{-1}$ છે. $O_2(g)$ ના બનવાનો દર ગણો.

Similar Questions

નીચેના પદોની વ્યાખ્યા આપો:
$(i)$ પ્રક્રિયાનો વેગ
$(ii)$ પ્રક્રિયાનો સરેરાશ વેગ
$(iii)$ તત્કાલીન વેગ

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module