कार्बन के हीरे के रूप से ग्रेफाइट के रूप में संक्रमण की अभिक्रिया में,$\Delta H = -453.5 \ cal$ है। यह दर्शाता है कि

कौन सी ऊष्मारसायन अभिक्रिया सही है?

नाइट्रोग्लिसरीन $(MW = 227.1)$ निम्नलिखित समीकरण के अनुसार विस्फोटित होता है:
$2 C_{3}H_{5}(NO_{3})_{3(l)} \longrightarrow 3 N_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} + 6 CO_{2(g)} + 5 H_{2}O_{(g)}$
सभी यौगिकों के लिए मानक मोलर संभवन एन्थैल्पी,$\Delta H_{f}^{\circ}$ नीचे दी गई है:
$\Delta H_{f}^{\circ}[C_{3}H_{5}(NO_{3})_{3}] = -364 \, kJ/mol$
$\Delta H_{f}^{\circ}[CO_{2(g)}] = -393.5 \, kJ/mol$
$\Delta H_{f}^{\circ}[H_{2}O_{(g)}] = -241.8 \, kJ/mol$
$\Delta H_{f}^{\circ}[N_{2(g)}] = 0 \, kJ/mol$
$\Delta H_{f}^{\circ}[O_{2(g)}] = 0 \, kJ/mol$
जब $10 \, g$ नाइट्रोग्लिसरीन का विस्फोट होता है,तो एन्थैल्पी परिवर्तन $..... \, kJ$ है।

जब $2$ मोल $Fe_2O_{3(s)}$ धातु $Fe$ देने के लिए $H_2$ गैस के साथ अभिक्रिया करते हैं, तो अभिक्रिया की मानक एन्थैल्पी ($kJ$ में) क्या होगी? $Fe_2O_{3(s)}$ और $H_2O_{(l)}$ की $\Delta H_f^{\circ}$ क्रमशः $-824.2$ और $-285.83 \ kJ \ mol^{-1}$ है।

मेथनॉल,फॉर्मेल्डिहाइड और जल की संभवन एन्थैल्पी $(\Delta H_f)$ क्रमशः $-239, -116$ और $-286 \ kJ \ mol^{-1}$ है। मेथनॉल के फॉर्मेल्डिहाइड और जल में ऑक्सीकरण के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $kJ$ में क्या होगा?

निम्नलिखित अभिक्रिया से मानक $N \equiv N$ बंध एन्थैल्पी क्या है? $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \longrightarrow 2NH_{3(g)} \quad \Delta H^{\circ} = -83 \ kJ$
दिया गया है: $(\Delta H^{\circ}_{(H-H)} = 435 \ kJ \text{ mol}^{-1}, \Delta H^{\circ}_{(N-H)} = 389 \ kJ \text{ mol}^{-1})$