किस संकरण में कोणीय (angular) आकार संभव नहीं | vedclass

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Question

(A) किसी अणु का आकार कोणीय (bent) होने के लिए,केंद्रीय परमाणु पर कम से कम एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होना चाहिए और उसे दो अन्य परमाणुओं से

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$sp$

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(A) किसी अणु का आकार कोणीय (bent) होने के लिए,केंद्रीय परमाणु पर कम से कम एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होना चाहिए और उसे दो अन्य परमाणुओं से बंधित होना चाहिए।$sp$ संकरण में,ज्यामिति $180^{\circ}$ के बंध कोण के साथ रेखीय होती है।$sp^2$ संकरण में,ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय होती है। यदि एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म मौजूद हो,तो आकार कोणीय हो जाता है (जैसे $SO_2$,$SnCl_2$)।$sp^3$ संकरण में,ज्यामिति चतुष्फलकीय होती है। यदि दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म मौजूद हों,तो आकार कोणीय हो जाता है (जैसे $H_2O$)।इसलिए,$sp$ संकरण में कोणीय आकार संभव नहीं है क्योंकि बंध कोण $180^{\circ}$ पर स्थिर होता है।

किस संकरण में कोणीय (angular) आकार संभव नहीं है?

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$sp^3d^2$ संकरण किसके द्वारा प्रदर्शित नहीं किया जाता है?

निम्नलिखित यौगिकों में कार्बन की संकरण अवस्था और प्रत्येक अणु की आकृति लिखिए:
$(a)$ $H_2C=O$
$(b)$ $CH_3F$
$(c)$ $HC \equiv N$

वह स्पीशीज जिसमें केंद्रीय परमाणु अपने आबंधन में $sp^2$ संकरित कक्षकों का उपयोग करता है,वह है

निम्नलिखित में से कौन सा अणु चतुष्फलकीय (tetrahedral) है?

निम्नलिखित में से किस अणु में केंद्रीय परमाणु सहसंयोजक बंध बनाने के लिए $sp^2$ संकरित कक्षकों का उपयोग करता है?

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