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Question

(A) प्रत्येक यौगिक में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $(x)$ ज्ञात करने के लिए:$1$. $N_3H$ में: $3x + 1 = 0 \implies x = -1/3 \approx -0.33$$2$. $NH_2OH$

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$N_3H$

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(A) प्रत्येक यौगिक में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $(x)$ ज्ञात करने के लिए:$1$. $N_3H$ में: $3x + 1 = 0 \implies x = -1/3 \approx -0.33$$2$. $NH_2OH$ में: $x + 2(+1) + (-2) + 1 = 0 \implies x + 2 - 2 + 1 = 0 \implies x = -1$$3$. $N_2H_4$ में: $2x + 4(+1) = 0 \implies 2x = -4 \implies x = -2$$4$. $NH_3$ में: $x + 3(+1) = 0 \implies x = -3$मानों की तुलना करने पर: $-0.33 > -1 > -2 > -3$। अतः,नाइट्रोजन $N_3H$ में उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।

निम्नलिखित में से किस यौगिक में नाइट्रोजन उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है?

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