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Question

(A) स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम केंद्रीय धातु परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन की गणना करते हैं।$A$. $MnO_4^-$ म

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$MnO_4^- 	o Mn^{2+}$

Vedclass · Answer

(A) स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम केंद्रीय धातु परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन की गणना करते हैं।$A$. $MnO_4^-$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है। $Mn^{2+}$ में,यह $+2$ है। परिवर्तन $7 - 2 = 5$ इलेक्ट्रॉनों का है।$B$. $CrO_4^{2-}$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है। $Cr^{3+}$ में,यह $+3$ है। परिवर्तन $6 - 3 = 3$ इलेक्ट्रॉनों का है।$C$. $MnO_4^{2-}$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है। $MnO_2$ में,यह $+4$ है। परिवर्तन $6 - 4 = 2$ इलेक्ट्रॉनों का है।$D$. $Cr_2O_7^{2-}$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है। $2Cr^{3+}$ में,दो $Cr$ परमाणुओं के लिए कुल परिवर्तन $2 	imes (6 - 3) = 6$ इलेक्ट्रॉनों का है।अतः,पांच इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण वाला सही परिवर्तन $MnO_4^- 	o Mn^{2+}$ है।

निम्नलिखित में से किस परिवर्तन में पांच इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है?

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