$O$,$S$,$Se$,$Te$,અને $Po$ ને આવર્ત કોષ્ટકના એક જ સમૂહમાં તેમના ઇલેક્ટ્રોનિક બંધારણ,ઓક્સિડેશન અવસ્થા અને હાઇડ્રાઇડ નિર્માણના સંદર્ભમાં તેમના સ્થાનને ન્યાયી ઠેરવો.

(N/A) સમૂહ $16$ ના તત્વોને સામૂહિક રીતે ચાલકોજેન્સ કહેવામાં આવે છે.
$(i)$ ઇલેક્ટ્રોનિક બંધારણ: સમૂહ $16$ ના દરેક તત્વમાં છ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. આ તત્વોનું સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોનિક બંધારણ $ns^{2} np^{4}$ છે,જ્યાં $n$ એ $2$ થી $6$ સુધી બદલાય છે.
$(ii)$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા: આ તત્વોમાં છ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન $(ns^{2} np^{4})$ હોવાથી,તેઓ સામાન્ય રીતે $-2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે. ઓક્સિજન તેની ઊંચી વિદ્યુતઋણતાને કારણે $-2$ અવસ્થા દર્શાવે છે,પરંતુ તે $-1$ ($H_{2}O_{2}$ માં),$0$ ($O_{2}$ માં),અને $+2$ ($OF_{2}$ માં) પણ દર્શાવે છે. સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં વિદ્યુતઋણતા ઘટવાને કારણે $-2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાની સ્થિરતા ઘટે છે. ભારે તત્વો $d$-કક્ષકોની ઉપલબ્ધતાને કારણે $+2, +4$,અને $+6$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ દર્શાવે છે.
$(iii)$ હાઇડ્રાઇડનું નિર્માણ: આ તત્વો $H_{2}E$ સૂત્ર ધરાવતા હાઇડ્રાઇડ બનાવે છે,જ્યાં $E = O, S, Se, Te, Po$. ઓક્સિજન અને સલ્ફર $H_{2}E_{2}$ પ્રકારના હાઇડ્રાઇડ પણ બનાવે છે. આ હાઇડ્રાઇડ સામાન્ય રીતે બાષ્પશીલ હોય છે.