આવર્ત કોષ્ટકમાં હાઇડ્રોજનના સ્થાનને તેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચનાના આધારે ન્યાયી ઠેરવો.

(N/A) હાઇડ્રોજન આવર્ત કોષ્ટકનું પ્રથમ તત્વ છે. તેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $1s^1$ છે.
એક તરફ,તેની રચના આલ્કલી ધાતુઓ (સમૂહ $1$) ની બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $ns^1$ જેવી છે,જે એક ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવીને યુનિપોઝિટિવ આયનો બનાવે છે અને ઓક્સાઇડ,હેલાઇડ અને સલ્ફાઇડ બનાવે છે.
બીજી તરફ,હેલોજન (સમૂહ $17$) ની જેમ,તેને નજીકના નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી રચના પ્રાપ્ત કરવા માટે એક ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર હોય છે.
જોકે,આલ્કલી ધાતુઓથી વિપરીત,તેની આયનીકરણ એન્થાલ્પી ખૂબ ઊંચી $(\Delta_{i}H = 1312 \ kJ \ mol^{-1})$ છે અને સામાન્ય સ્થિતિમાં તે ધાતુના ગુણધર્મો ધરાવતું નથી.
હેલોજનની જેમ,તે દ્વિપરમાણ્વીય અણુ $(H_2)$ અને સહસંયોજક સંયોજનો બનાવે છે,પરંતુ તેની પ્રતિક્રિયાત્મકતા હેલોજન કરતા ઘણી ઓછી છે.
વધુમાં,હાઇડ્રોજન પરમાણુમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર થવાથી $\sim 1.5 \times 10^{-3} \ pm$ કદનું ન્યુક્લિયસ $(H^+)$ બને છે,જે સામાન્ય પરમાણ્વીય અને આયનીય કદ ($50$ થી $200 \ pm$) ની સરખામણીમાં અત્યંત નાનું છે.
પરિણામે,$H^+$ મુક્ત રીતે અસ્તિત્વ ધરાવતું નથી. આ વિશિષ્ટ વર્તણૂકને કારણે,હાઇડ્રોજનને આવર્ત કોષ્ટકમાં અલગ રાખવું શ્રેષ્ઠ છે.