क्षार धातुओं के क्लोराइड की जालक ऊर्जा (संख्य | vedclass

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Question

(A) जालक ऊर्जा वह ऊर्जा है जो गैसीय आयनों के संयोजन से एक मोल आयनिक ठोस बनने पर मुक्त होती है। कूलम्ब के नियम के अनुसार,जालक ऊर्जा अंतर-आयनिक दूरी $(r

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$LiCl > NaCl > KCl > RbCl > CsCl$

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(A) जालक ऊर्जा वह ऊर्जा है जो गैसीय आयनों के संयोजन से एक मोल आयनिक ठोस बनने पर मुक्त होती है। कूलम्ब के नियम के अनुसार,जालक ऊर्जा अंतर-आयनिक दूरी $(r_c + r_a)$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है। जैसे-जैसे क्षार धातु धनायन का आकार $Li^+$ से $Cs^+$ तक बढ़ता है,अंतर-आयनिक दूरी बढ़ती है,जिससे जालक ऊर्जा में कमी आती है। अतः,क्षार धातु क्लोराइड के लिए जालक ऊर्जा का क्रम $LiCl > NaCl > KCl > RbCl > CsCl$ है।

क्षार धातुओं के क्लोराइड की जालक ऊर्जा (संख्यात्मक मान) का क्रम है:

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