યાદી-I ને યાદી-II સાથે જોડો : યાદી-I | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) આપેલ સ્પીસીઝનો આકાર નક્કી કરવા માટે,આપણે $VSEPR$ સિદ્ધાંતનો ઉપયોગ કરીએ છીએ:$1$. $H_3O^+$: ઓક્સિજન પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $H$ સાથે $3$

Vedclass · Accepted Answer

$A-III, B-II, C-I, D-IV$

Vedclass · Answer

(A) આપેલ સ્પીસીઝનો આકાર નક્કી કરવા માટે,આપણે $VSEPR$ સિદ્ધાંતનો ઉપયોગ કરીએ છીએ:$1$. $H_3O^+$: ઓક્સિજન પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $H$ સાથે $3$ બંધ બનાવે છે અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. કુલ ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ = $4$ ($sp^3$ સંકરણ). $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મને કારણે,આકાર પિરામિડલ $(III)$ છે.$2$. એસીટાઈલાઈડ આયન $(C_2^{2-})$: બંધારણ $[C \equiv C]^{2-}$ છે. કાર્બન પરમાણુઓ $sp$ સંકરણ ધરાવે છે,જેના પરિણામે રેખીય $(II)$ આકાર મળે છે.$3$. $NH_4^+$: નાઈટ્રોજન પાસે $5$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $H$ સાથે $4$ બંધ બનાવે છે અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. કુલ ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ = $4$ ($sp^3$ સંકરણ). આકાર સમચતુષ્ફલકીય $(I)$ છે.$4$. $ClO_2^-$: ક્લોરિન પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $O$ સાથે $2$ બંધ બનાવે છે અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. કુલ ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ = $4$ ($sp^3$ સંકરણ). $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મને કારણે,આકાર વળેલું $(IV)$ છે.પરિણામોને જોડતા: $A-III, B-II, C-I, D-IV$.

યાદી-$I$	યાદી-$II$
$A$. $H_3O^+$	$I$. સમચતુષ્ફલકીય (Tetrahedral)
$B$. એસીટાઈલાઈડ આયન	$II$. રેખીય (Linear)
$C$. $NH_4^+$	$III$. પિરામિડલ (Pyramidal)
$D$. $ClO_2^-$	$IV$. વળેલું (Bent)

Similar Questions

$IF_7$ નું બંધારણ શું છે?

પિરામિડલ આકાર ધરાવતી સ્પીસીઝ કઈ છે?

$SO_3$ માટે નીચેનામાંથી કયું બંધારણ સૌથી વધુ પસંદગીનું અને સૌથી ઓછી ઊર્જા ધરાવતું છે?

કોનો આકાર પિરામિડલ છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module