1 mole Fe_{0.92}O को Fe^{3+} में ऑक्सीकृत करन | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) $Fe_{0.92}O$ में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ मानिए। चूँकि $O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है,इसलिए $0.92x + (-2) = 0$,जिससे $x = \frac{2}{0.92}$ प्राप

Vedclass · Accepted Answer

$\frac{0.76}{6}$

Vedclass · Answer

(C) $Fe_{0.92}O$ में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ मानिए। चूँकि $O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है,इसलिए $0.92x + (-2) = 0$,जिससे $x = \frac{2}{0.92}$ प्राप्त होता है।जब $1$ $mole$ $Fe_{0.92}O$ को $Fe^{3+}$ में ऑक्सीकृत किया जाता है,तो $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $(3 - \frac{2}{0.92}) 	imes 0.92 = 3 	imes 0.92 - 2 = 2.76 - 2 = 0.76$ होता है।$K_2Cr_2O_7$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है जहाँ $Cr$ $+6$ से $+3$ में बदलता है,जो प्रति $Cr$ परमाणु $3$ का परिवर्तन या प्रति $K_2Cr_2O_7$ अणु $6$ का परिवर्तन है।ऑक्सीकरण अवस्थाओं में कुल परिवर्तन को बराबर करने पर: $n 	imes 6 = 0.76$.अतः,$n = \frac{0.76}{6}$ $moles$।

$1$ $mole$ $Fe_{0.92}O$ को $Fe^{3+}$ में ऑक्सीकृत करने के लिए उपयोग किए जाने वाले $K_2Cr_2O_7$ के मोल हैं -

Similar Questions

जब डाइक्रोमेट आयन जलीय अम्लीय माध्यम में $Fe^{2+}$ आयनों का ऑक्सीकरण करता है, तो कितने प्रोटॉन की खपत होती है?

अभिक्रिया $A^{-n_2} + x e^- \to A^{-n_1}$ में,$x$ का मान क्या है?

दी गई अभिक्रिया के प्रकार से $A, B, C, D$ को निर्दिष्ट करें।
$Na_2CO_3 + PbSO_4 \longrightarrow PbCO_3 \downarrow + Na_2SO_4$

निम्नलिखित समीकरण $NO_3^- + 4H^+ + x e^- \to 2H_2O + NO$ को संतुलित करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों की संख्या है

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module