નાઈટ્રિક ઓક્સાઈડ $Br_{2}$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને નીચે મુજબ નાઈટ્રોસિલ બ્રોમાઈડ આપે છે:
$2 NO_{(g)} + Br_{2(g)} \longleftrightarrow 2 NOBr_{(g)}$
જ્યારે $0.087 \ mol$ $NO$ અને $0.0437 \ mol$ $Br_{2}$ ને અચળ તાપમાને બંધ પાત્રમાં મિશ્ર કરવામાં આવે છે,ત્યારે સંતુલન સમયે $0.0518 \ mol$ $NOBr$ મળે છે. $NO$ અને $Br_{2}$ નો સંતુલન જથ્થો ગણો.

આપેલ પ્રક્રિયા:
$2 NO_{(g)} + Br_{2(g)} \longleftrightarrow 2 NOBr_{(g)}$
સ્ટોઈકિયોમેટ્રી મુજબ,$2 \ mol$ $NOBr$ એ $2 \ mol$ $NO$ અને $1 \ mol$ $Br_{2}$ માંથી બને છે.
તેથી,$0.0518 \ mol$ $NOBr$ એ $0.0518 \ mol$ $NO$ અને $\frac{0.0518}{2} = 0.0259 \ mol$ $Br_{2}$ માંથી બને છે.
શરૂઆતનો જથ્થો: $[NO]_{initial} = 0.087 \ mol$ અને $[Br_{2}]_{initial} = 0.0437 \ mol$.
સંતુલન સમયે $NO$ નો જથ્થો:
$[NO]_{eq} = 0.087 - 0.0518 = 0.0352 \ mol$.
સંતુલન સમયે $Br_{2}$ નો જથ્થો:
$[Br_{2}]_{eq} = 0.0437 - 0.0259 = 0.0178 \ mol$.