नाइट्रोजन (परमाणु क्रमांक $7$) और फास्फोरस (परमाणु क्रमांक $15$) आवर्त सारणी के समूह $15$ के तत्व हैं। इन दो तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए। इनमें से कौन सा अधिक विद्युत ऋणात्मक होगा? क्यों?

(A) नाइट्रोजन $(N)$ और फास्फोरस $(P)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:

तत्व	इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(K, L, M)$
नाइट्रोजन $(Z=7)$	$2, 5$
फास्फोरस $(Z=15)$	$2, 8, 5$

नाइट्रोजन,फास्फोरस की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है।
कारण:
$1$. विद्युत ऋणात्मकता किसी परमाणु की साझा इलेक्ट्रॉन युग्म को अपनी ओर आकर्षित करने की प्रवृत्ति है।
$2$. आवर्त सारणी में समूह में ऊपर से नीचे जाने पर,इलेक्ट्रॉन कोशों की संख्या बढ़ती है।
$3$. नाइट्रोजन में संयोजी इलेक्ट्रॉन $L$ कोश में (नाभिक के करीब) होते हैं,जबकि फास्फोरस में वे $M$ कोश में (नाभिक से दूर) होते हैं।
$4$. नाभिक से दूरी बढ़ने और परिरक्षण प्रभाव (shielding effect) के कारण,संयोजी इलेक्ट्रॉनों पर प्रभावी नाभिकीय आवेश कम हो जाता है।
$5$. परिणामस्वरूप,इलेक्ट्रॉन आकर्षित करने की क्षमता कम हो जाती है,जिससे नाइट्रोजन फास्फोरस की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक हो जाता है।