નીચેનો ડેટા જુઓ. આયનત્રિજ્યા (pm)Q^{a+}53X^{b | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) $Na^{+}, Mg^{2+}, Al^{3+}, Si^{4+}$ આયનો આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક છે, જેમાં દરેક પાસે $10$ ઈલેક્ટ્રોન છે। આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ માટે, જેમ પરમાણુ ક્રમાં

Vedclass · Accepted Answer

$Al^{3+}, Mg^{2+}, Si^{4+}, Na^{+}$

Vedclass · Answer

(D) $Na^{+}, Mg^{2+}, Al^{3+}, Si^{4+}$ આયનો આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક છે, જેમાં દરેક પાસે $10$ ઈલેક્ટ્રોન છે। આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ માટે, જેમ પરમાણુ ક્રમાંક વધે તેમ આયનીય ત્રિજ્યા ઘટે છે। પરમાણુ ક્રમાંક: $Na (11), Mg (12), Al (13), Si (14)$। આયનીય ત્રિજ્યાનો ઘટતો ક્રમ: $Na^{+} (100 \ pm) > Mg^{2+} (72 \ pm) > Al^{3+} (53 \ pm) > Si^{4+} (40 \ pm)$। આપેલ ત્રિજ્યા મુજબ: $Y^{c+} = 40 \ pm = Si^{4+}$ $Q^{a+} = 53 \ pm = Al^{3+}$ $X^{b+} = 66 \ pm = Mg^{2+}$ $Z^{d+} = 100 \ pm = Na^{+}$ આમ, $Q^{a+}, X^{b+}, Y^{c+}, Z^{d+}$ એ $Al^{3+}, Mg^{2+}, Si^{4+}, Na^{+}$ છે।

આયન	ત્રિજ્યા $(pm)$
$Q^{a+}$	$53$
$X^{b+}$	$66$
$Y^{c+}$	$40$
$Z^{d+}$	$100$

નીચેનો ડેટા જુઓ.
આયન ત્રિજ્યા $(pm)$
$Q^{a+}$ $53$
$X^{b+}$ $66$
$Y^{c+}$ $40$
$Z^{d+}$ $100$
$Q^{a+}, X^{b+}, Y^{c+}, Z^{d+}$ અનુક્રમે છે

Similar Questions

$Na^{+}$ આયનોની આયનીય ત્રિજ્યા $1.02 \ \mathring{A}$ છે. $Mg^{2+}$ અને $Al^{3+}$ ની આયનીય ત્રિજ્યા ($\mathring{A}$ માં) અનુક્રમે કેટલી હશે?

નીચેનામાંથી કયું કદના ઘટતા ક્રમમાં ગોઠવાયેલું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module

નીચેનો ડેટા જુઓ. આયનત્રિજ્યા $(pm)$$Q^{a+}$$53$$X^{b+}$$66$$Y^{c+}$$40$$Z^{d+}$$100$ $Q^{a+}, X^{b+}, Y^{c+}, Z^{d+}$ અનુક્રમે છે