निम्नलिखित अणुओं/आयनों का अवलोकन करें: NH_4^{ | vedclass

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Question

(C) लुईस क्षार वह स्पीशीज है जो इलेक्ट्रॉनों के एक एकाकी युग्म (lone pair) को दान कर सकती है। $1$. $NH_4^{+}$: नाइट्रोजन के पास कोई एकाकी युग्म नहीं ह

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$4$

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(C) लुईस क्षार वह स्पीशीज है जो इलेक्ट्रॉनों के एक एकाकी युग्म (lone pair) को दान कर सकती है। $1$. $NH_4^{+}$: नाइट्रोजन के पास कोई एकाकी युग्म नहीं है; यह एक अम्ल है। $2$. $NH_3$: नाइट्रोजन के पास एक एकाकी युग्म है; यह एक लुईस क्षार है। $3$. $BF_3$: बोरॉन का अष्टक अपूर्ण है; यह एक लुईस अम्ल है। $4$. $OH^{-}$: ऑक्सीजन के पास एकाकी युग्म हैं; यह एक लुईस क्षार है। $5$. $CH_3^{+}$: कार्बन का अष्टक अपूर्ण है; यह एक लुईस अम्ल है। $6$. $H^{+}$: यह एक इलेक्ट्रॉन-न्यून स्पीशीज है; यह एक लुईस अम्ल है। $7$. $CO$: कार्बन के पास एक एकाकी युग्म है; यह एक लुईस क्षार है। $8$. $C_2H_4$: $\pi$-बंध इलेक्ट्रॉन दाता के रूप में कार्य करता है; यह एक लुईस क्षार है। अतः,लुईस क्षार $NH_3, OH^{-}, CO, C_2H_4$ हैं। लुईस क्षारों की कुल संख्या $4$ है।

निम्नलिखित अणुओं/आयनों का अवलोकन करें: $NH_4^{+}, NH_3, BF_3, OH^{-}, CH_3^{+}, H^{+}, CO, C_2H_4$. उपरोक्त सूची में लुईस क्षारों की संख्या है:

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$P_4O_{10}$ में उपस्थित विभिन्न प्रकार के बंधों की संख्या है:

निम्नलिखित अणुओं और आयनों के लिए लुईस संरचनाएं बनाएं: $H_2S$,$SiCl_4$,$BeF_2$,$CO_3^{2-}$,$HCOOH$.

अष्टक नियम (octet rule) को परिभाषित कीजिए। इसका महत्व और सीमाएँ लिखिए।

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