$Le \ Chatelier$ सिद्धांत के आधार पर,समझाइए कि निम्नलिखित अभिक्रिया में अमोनिया की प्राप्ति बढ़ाने के लिए तापमान और दबाव को कैसे समायोजित किया जा सकता है: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$; $\Delta H = -92.38 \ kJ \ mol^{-1}$. स्थिर आयतन पर उपरोक्त अभिक्रिया मिश्रण में आर्गन मिलाने का क्या प्रभाव होगा?

(N/A) $1$. तापमान का प्रभाव: चूंकि अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी $(\Delta H < 0)$ है,$Le \ Chatelier$ सिद्धांत के अनुसार,कम तापमान $NH_3$ की प्राप्ति बढ़ाने के लिए अग्र अभिक्रिया का पक्ष लेता है। हालांकि,बहुत कम तापमान पर अभिक्रिया की दर बहुत धीमी हो जाती है। इसलिए,लगभग $700 \ K$ का इष्टतम तापमान बनाए रखा जाता है।
$2$. दबाव का प्रभाव: अग्र अभिक्रिया में मोलों की संख्या में कमी आती है ($4 \ mol$ अभिकारक से $2 \ mol$ उत्पाद)। $Le \ Chatelier$ सिद्धांत के अनुसार,उच्च दबाव अग्र अभिक्रिया का पक्ष लेता है। इसलिए,प्राप्ति बढ़ाने के लिए लगभग $200 \ atm$ के उच्च दबाव का उपयोग किया जाता है।
$3$. आर्गन मिलाने का प्रभाव: स्थिर आयतन पर,आर्गन जैसी अक्रिय गैस मिलाने से अभिक्रियाशील प्रजातियों के आंशिक दबाव या सांद्रता में कोई परिवर्तन नहीं होता है। परिणामस्वरूप,साम्यावस्था अप्रभावित रहती है।