लेड स्टोरेज बैटरी को चार्ज करते समय,एनोड पर लेड की ऑक्सीकरण अवस्था $x_1$ से $y_1$ तक और कैथोड पर $x_2$ से $y_2$ तक बदलती है। $x_1, y_1, x_2, y_2$ के मान क्रमशः $:$ हैं।

चित्र पर विचार करें और निम्नलिखित प्रश्नों के उत्तर दें।
$(i)$ सेल $'A'$ का $E_{cell} = 2 \ V$ है और सेल $'B'$ का $E_{cell} = 1.1 \ V$ है। दोनों सेलों $'A'$ या $'B'$ में से कौन सा सेल विद्युत-अपघटनी सेल के रूप में कार्य करेगा? इस सेल में कौन सी इलेक्ट्रोड अभिक्रियाएं होंगी?
$(ii)$ यदि सेल $'A'$ का $E_{cell} = 0.5 \ V$ है और सेल $'B'$ का $E_{cell} = 1.1 \ V$ है,तो एनोड और कैथोड पर क्या अभिक्रिया होगी?

इलेक्ट्रोकेमिकल $Daniel$ सेल के लिए निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?

वे सेल जिन्हें रिचार्ज किया जा सकता है,वे हैं:

$298 \ K$ पर अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Sn^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)} + Sn_{(s)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $1 \times 10^{20}$ है। यदि $E_{Zn^{2+}/Zn}^0 = -0.76 \ V$ है,तो $Sn/Sn^{2+}$ के मानक इलेक्ट्रोड विभव का परिमाण $............ \times 10^{-2} \ V$ है। (निकटतम पूर्णांक)
दिया है : $\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.059 \ V$

कथन : डेनियल सेल $Zn|Zn^{2+} || Cu^{2+}|Cu$ के लिए,$E_{cell} = 1.1 \ V$ है,$1.1 \ V$ से अधिक विपरीत विभव लगाने पर इलेक्ट्रॉन कैथोड से एनोड की ओर प्रवाहित होते हैं।
कारण : $Zn$ एनोड पर जमा होता है,और $Cu$ कैथोड पर जमा होता है।