दहन पर,कार्बन दो ऑक्साइड $CO$ और $CO_2$ बनाता है। $CO_2$ गैस की संभवन ऊष्मा $-94.3 \, kcal$ है और $CO$ की संभवन ऊष्मा $-26.0 \, kcal$ है। कार्बन की दहन ऊष्मा .......$kcal$ है।

दिया गया है:
$2C + 2O_2 \to 2CO_2 : \Delta H = -787 \text{ kJ}$
$H_2 + \frac{1}{2}O_2 \to H_2O : \Delta H = -286 \text{ kJ}$
$C_2H_2 + \frac{5}{2}O_2 \to 2CO_2 + H_2O : \Delta H = -1310 \text{ kJ}$
एसिटिलीन $(C_2H_2)$ की संभवन ऊष्मा $\text{kJ}$ में ज्ञात कीजिए।

$ICl_{(g)}$,$Cl_{(g)}$,और $I_{(g)}$ के लिए $\Delta H_f^o$ के मान क्रमशः $17.57$,$121.34$,और $106.96 \, J \, mol^{-1}$ हैं। $I-Cl$ बंध की बंध वियोजन ऊर्जा $J \, mol^{-1}$ में क्या होगी?

$C(\text{diamond}) \to C(\text{graphite})$ समीकरण द्वारा दर्शाए गए अपररूप परिवर्तन के लिए,एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta H = -1.89 \ kJ$ है। यदि $6 \ g$ हीरा और $6 \ g$ ग्रेफाइट को अलग-अलग जलाकर कार्बन डाइऑक्साइड प्राप्त की जाती है,तो पहले मामले में मुक्त ऊष्मा है:

दी गई बंध एन्थैल्पी $(B.E.)$ मानों के आधार पर,$N_2H_{4(g)}$ की मानक संभवन एन्थैल्पी $(\Delta_fH^o)$ ...... $kJ\ mol^{-1}$ है।
दिया गया है: $B.E.(N-N) = 159\ kJ\ mol^{-1}$,$B.E.(H-H) = 436\ kJ\ mol^{-1}$,$B.E.(N \equiv N) = 941\ kJ\ mol^{-1}$,$B.E.(N-H) = 398\ kJ\ mol^{-1}$.

अभिक्रिया $2 H_{2(g)} + O_{2(g)} \longrightarrow 2 H_{2}O_{(g)}$ के लिए,$\Delta H^{\circ} = -573.2 \ kJ$ है। जल के प्रति मोल वियोजन की ऊष्मा है