1.81 times 10^{23} ઇલેક્ટ્રોનના વહન દ્વારા 1 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) ધાતુ આયનના વિસર્જન માટેની પ્રક્રિયા: $M^{3+} + 3e^- ightarrow M$.ઇલેક્ટ્રોનના મોલની સંખ્યા = $\frac{1.81 	imes 10^{23}}{6.022 	imes 10^{23}} \

Vedclass · Accepted Answer

આમાંથી કોઈ નહીં

Vedclass · Answer

(D) ધાતુ આયનના વિસર્જન માટેની પ્રક્રિયા: $M^{3+} + 3e^- ightarrow M$.ઇલેક્ટ્રોનના મોલની સંખ્યા = $\frac{1.81 	imes 10^{23}}{6.022 	imes 10^{23}} \approx 0.3 \ mol$.સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$3 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોન $1 \ mol$ $M^{3+}$ ને મુક્ત કરે છે.તેથી,$0.3 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોન $\frac{0.3}{3} = 0.1 \ mol$ ધાતુ $M$ ને મુક્ત કરશે.આપણને આપેલ છે કે મુક્ત થયેલ ધાતુનું દળ $1 \ g$ છે.$0.1 \ mol$ ધાતુનું વજન $1 \ g$ હોવાથી,ધાતુનું મોલર દળ (પરમાણ્વીય દળ) $\frac{1 \ g}{0.1 \ mol} = 10 \ g \ mol^{-1}$ થાય.$10 \ g \ mol^{-1}$ વિકલ્પોમાં આપેલ ન હોવાથી,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

$1.81 \times 10^{23}$ ઇલેક્ટ્રોનના વહન દ્વારા $1 \ g$ ધાતુ આયન $M^{3+}$ મુક્ત થાય છે. તો ધાતુનું પરમાણ્વીય દળ કેટલું હશે?

Similar Questions

$2 \, mol$ $H_2O_2$ નું $O_2$ માં ઓક્સિડેશન કરવા માટે કેટલા કુલંબની જરૂર પડે?

$1 \ F$ પ્રવાહ એટલે $...$ કુલંબ વિદ્યુત. ($C$ માં)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module