1 mol C_2H_5OH_{(l)} को ऑक्सीजन में पूर्णतः | vedclass

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Question

(A) एथेनॉल के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $C_2H_5OH_{(l)} + 3O_{2(g)} \rightarrow 2CO_{2(g)} + 3H_2O_{(l)}$ अभिक्रिया की मानक एन्थैल्पी $\D

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$2y + 3z - x$

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(A) एथेनॉल के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $C_2H_5OH_{(l)} + 3O_{2(g)} ightarrow 2CO_{2(g)} + 3H_2O_{(l)}$ अभिक्रिया की मानक एन्थैल्पी $\Delta_rH^{\ominus}$ की गणना इस सूत्र द्वारा की जाती है: $\Delta_rH^{\ominus} = \sum \Delta_fH^{\ominus}(	ext{products}) - \sum \Delta_fH^{\ominus}(	ext{reactants})$ दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $\Delta_rH^{\ominus} = [2 	imes \Delta_fH^{\ominus}(CO_{2(g)}) + 3 	imes \Delta_fH^{\ominus}(H_2O_{(l)})] - [\Delta_fH^{\ominus}(C_2H_5OH_{(l)}) + 3 	imes \Delta_fH^{\ominus}(O_{2(g)})]$ चूंकि मानक अवस्था में तत्व $(O_{2(g)})$ के लिए $\Delta_fH^{\ominus}$ का मान $0$ होता है: $\Delta_rH^{\ominus} = [2y + 3z] - [x + 3(0)] = 2y + 3z - x \ kJ \ mol^{-1}$

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