N_2H_4 का एक मोल 10 moles इलेक्ट्रॉन खोकर एक | vedclass

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Question

(C) $N_2H_4$ में $N$ की प्रारंभिक ऑक्सीकरण अवस्था इस प्रकार है: $2x + 4(+1) = 0 \implies 2x = -4 \implies x = -2$. चूंकि $N_2H_4$ का $1 \ mole$, $10 \

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$+3$

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(C) $N_2H_4$ में $N$ की प्रारंभिक ऑक्सीकरण अवस्था इस प्रकार है: $2x + 4(+1) = 0 \implies 2x = -4 \implies x = -2$. चूंकि $N_2H_4$ का $1 \ mole$, $10 \ moles$ इलेक्ट्रॉन खोता है, इसलिए ऑक्सीकरण संख्या में कुल वृद्धि $10$ है। मान लीजिए $Z$ में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $y$ है। चूंकि $2$ नाइट्रोजन परमाणु हैं, $Z$ में $N$ की कुल ऑक्सीकरण अवस्था $2y$ है। ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $2y - (-4) = +10$ है। $2y + 4 = 10 \implies 2y = 6 \implies y = +3$. अतः, $Z$ में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।

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