एक मोल इथेनॉल (l) को ऑक्सीजन में पूरी तरह से | vedclass

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Question

(D) इथेनॉल की दहन अभिक्रिया: $C_2H_5OH_{(l)} + 3O_{2(g)} \rightarrow 2CO_{2(g)} + 3H_2O_{(l)}$अभिक्रिया की मानक एन्थैल्पी का सूत्र: $\Delta_r H^{\omin

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$-1367$

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(D) इथेनॉल की दहन अभिक्रिया: $C_2H_5OH_{(l)} + 3O_{2(g)} ightarrow 2CO_{2(g)} + 3H_2O_{(l)}$अभिक्रिया की मानक एन्थैल्पी का सूत्र: $\Delta_r H^{\ominus} = \sum \Delta_f H^{\ominus}(	ext{products}) - \sum \Delta_f H^{\ominus}(	ext{reactants})$$\Delta_r H^{\ominus} = [2 	imes \Delta_f H^{\ominus}(CO_{2(g)}) + 3 	imes \Delta_f H^{\ominus}(H_2O_{(l)})] - [1 	imes \Delta_f H^{\ominus}(C_2H_5OH_{(l)}) + 3 	imes \Delta_f H^{\ominus}(O_{2(g)})]$यहाँ $\Delta_f H^{\ominus}(O_{2(g)}) = 0 \ kJ \ mol^{-1}$ है।मान रखने पर: $\Delta_r H^{\ominus} = [2 	imes (-393) + 3 	imes (-286)] - [-277 + 3 	imes 0]$$\Delta_r H^{\ominus} = [-786 - 858] - [-277]$$\Delta_r H^{\ominus} = -1644 + 277 = -1367 \ kJ \ mol^{-1}$.

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अभिक्रिया $H_2 + Cl_2 \to 2HCl + 44 \ kcal$ के लिए संभवन ऊष्मा ..... $kcal \ mol^{-1}$ है।

$NH_{3(g)}$ और $N_2H_{4(g)}$ की परमाण्वीकरण एन्थैल्पी क्रमशः $+150 \ kJ \ mol^{-1}$ और $+310 \ kJ \ mol^{-1}$ है। तो $\Delta H(N-N)$ बंध एन्थैल्पी $kJ \ mol^{-1}$ में क्या होगी?

$298 \ K$ पर तनु विलयन में कॉस्टिक पोटाश द्वारा $1 \ M \ HCl$ के उदासीनीकरण के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ ..... $kJ$ है।

$MgO_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \to MgCl_{2(aq)} + H_2O_{(l)}$ अभिक्रिया की उदासीनीकरण की निरपेक्ष एन्थैल्पी होगी

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