100,^{circ}C पर एक मोल जल को 1,atm के स्थिर द | vedclass

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Question

(D) स्थिर तापमान पर प्रावस्था परिवर्तन के लिए एन्ट्रापी में परिवर्तन $\Delta S = \frac{\Delta H_{vap}}{T}$ द्वारा दिया जाता है।दिया गया है: जल के वाष्

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$26.06$

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(D) स्थिर तापमान पर प्रावस्था परिवर्तन के लिए एन्ट्रापी में परिवर्तन $\Delta S = \frac{\Delta H_{vap}}{T}$ द्वारा दिया जाता है।दिया गया है: जल के वाष्पीकरण की ऊष्मा $= 540\,cal/g$।चूंकि जल $(H_2O)$ का मोलर द्रव्यमान $18\,g/mol$ है,इसलिए मोलर वाष्पीकरण ऊष्मा $\Delta H_{vap} = 540\,cal/g 	imes 18\,g/mol = 9720\,cal/mol$ है।तापमान $T = 100 + 273 = 373\,K$ है।अतः,$\Delta S = \frac{9720\,cal/mol}{373\,K} \approx 26.06\,cal\,mol^{-1}\,K^{-1}$।

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$300 \ K$ पर यदि $\Delta H = -150 \ kJ$ और $\Delta S = 32 \ JK^{-1}$ है,तो एक अभिक्रिया के लिए $\Delta S_{\text{total}}$ की गणना करें। ($JK^{-1}$ में)

$300 \ K$ पर,अभिक्रिया $A \rightarrow P$ के लिए,$\Delta S_{sys} = 5 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है। निकाय द्वारा अवशोषित ऊष्मा ($kJ \ mol^{-1}$ में) क्या है?

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