300 K पर MgCl_2 के 0.1 M जलीय विलयन का परास | vedclass

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Question

(A) परासरण दाब का सूत्र $\pi = i 	imes C 	imes R 	imes T$ है।दिया गया है: $\pi = 4.92 \ atm$,$C = 0.1 \ M$,$R = 0.0821 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1

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$49$

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(A) परासरण दाब का सूत्र $\pi = i 	imes C 	imes R 	imes T$ है।दिया गया है: $\pi = 4.92 \ atm$,$C = 0.1 \ M$,$R = 0.0821 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$,$T = 300 \ K$.मान रखने पर: $4.92 = i 	imes 0.1 	imes 0.0821 	imes 300$.$4.92 = i 	imes 2.463$.$i = \frac{4.92}{2.463} \approx 1.998 \approx 2$.$MgCl_2$ के लिए,वियोजन $MgCl_2 ightarrow Mg^{2+} + 2Cl^-$ है,इसलिए $n = 3$.आयनन की मात्रा $\alpha = \frac{i-1}{n-1}$ द्वारा दी जाती है।$\alpha = \frac{1.998-1}{3-1} = \frac{0.998}{2} = 0.499$.आयनन का प्रतिशत $= \alpha 	imes 100 = 49.9 \% \approx 50 \%$. विकल्पों को देखते हुए,$49 \%$ सबसे निकटतम मान है।

$300 \ K$ पर $MgCl_2$ के $0.1 \ M$ जलीय विलयन का परासरण दाब $4.92 \ atm$ है। लवण के आयनन का प्रतिशत क्या होगा? $.......... \ \%$

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