परमैंगनेट आयन क्षारीय माध्यम में ब्रोमाइड आयन के साथ अभिक्रिया करके मैंगनीज डाइऑक्साइड और ब्रोमेट आयन देता है। अभिक्रिया के लिए संतुलित आयनिक समीकरण लिखिए।

(N/A) चरण $1$: कंकाल आयनिक समीकरण है: $MnO_4^{-}{(aq)} + Br^{-}{(aq)} \rightarrow MnO_{2(s)} + BrO_3^{-}{(aq)}$
चरण $2$: $Mn$ और $Br$ के लिए ऑक्सीकरण संख्या निर्धारित करें: $\mathop{Mn}\limits^{+7}O_4^{-}{(aq)} + \mathop{Br^{-}}\limits^{-1}{(aq)}$ $\rightarrow \mathop{Mn}\limits^{+4}O_{2(s)} + \mathop{Br}\limits^{+5}O_3^{-}{(aq)}$. यह इंगित करता है कि परमैंगनेट आयन ऑक्सीकारक है और ब्रोमाइड आयन अपचायक है।
चरण $3$: ऑक्सीकरण संख्या में वृद्धि और कमी की गणना करें,और वृद्धि को कमी के बराबर करें: $2MnO_4^{-}{(aq)} + Br^{-}{(aq)} \rightarrow 2MnO_{2(s)} + BrO_3^{-}{(aq)}$.
चरण $4$: चूंकि अभिक्रिया क्षारीय माध्यम में होती है,और दोनों तरफ आयनिक आवेश समान नहीं हैं,इसलिए आयनिक आवेश को बराबर करने के लिए दाईं ओर $2OH^{-}$ आयन जोड़ें: $2MnO_4^{-}{(aq)} + Br^{-}{(aq)} \rightarrow 2MnO_{2(s)} + BrO_3^{-}{(aq)} + 2OH^{-}{(aq)}$.
चरण $5$: अंत में,हाइड्रोजन परमाणुओं की गणना करें और संतुलित रेडॉक्स परिवर्तन प्राप्त करने के लिए बाईं ओर पानी के अणुओं की उचित संख्या (अर्थात,एक $H_2O$ अणु) जोड़ें: $2MnO_4^{-}{(aq)} + Br^{-}{(aq)} + H_2O_{(l)} \rightarrow 2MnO_{2(s)} + BrO_3^{-}{(aq)} + 2OH^{-}{(aq)}$.