निम्नलिखित विशेषताओं के संबंध में क्षार धातुओं (alkali metals) और क्षारीय मृदा धातुओं (alkaline earth metals) का तुलनात्मक विवरण प्रस्तुत करें:
$(a)$ आयनिक/सहसंयोजक यौगिक बनाने की प्रवृत्ति।
$(b)$ ऑक्साइड की प्रकृति और पानी में उनकी घुलनशीलता।
$(c)$ ऑक्सोसाल्ट्स (oxosalts) का निर्माण।
$(d)$ ऑक्सोसाल्ट्स की घुलनशीलता।
$(e)$ ऑक्सोसाल्ट्स की तापीय स्थिरता (thermal stability)।

(N/A) क्षार धातुएं मुख्य रूप से आयनिक यौगिक बनाती हैं। क्षारीय मृदा धातुएं भी आयनिक यौगिक बनाती हैं,लेकिन अपने उच्च आवेश घनत्व और छोटे आकार के कारण वे क्षार धातुओं की तुलना में सहसंयोजक यौगिक बनाने की अधिक प्रवृत्ति प्रदर्शित करती हैं।
$(b)$ क्षार धातुओं के ऑक्साइड अत्यधिक क्षारीय होते हैं और पानी में घुलकर मजबूत हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं। क्षारीय मृदा धातुओं के ऑक्साइड भी क्षारीय होते हैं,लेकिन क्षार धातुओं के ऑक्साइड की तुलना में कम; पानी में उनकी घुलनशीलता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है।
$(c)$ दोनों समूह ऑक्सोएसिड के साथ ऑक्सोसाल्ट (जैसे कार्बोनेट,सल्फेट और नाइट्रेट) बनाते हैं। क्षार धातुएं अपनी उच्च प्रतिक्रियाशीलता के कारण इन्हें अधिक आसानी से बनाती हैं।
$(d)$ क्षार धातुओं के ऑक्सोसाल्ट्स की घुलनशीलता आमतौर पर क्षारीय मृदा धातुओं की तुलना में अधिक होती है,हालांकि यह विशिष्ट ऋणायन (anion) और जालीदार एन्थैल्पी (lattice enthalpy) तथा जलयोजन एन्थैल्पी (hydration enthalpy) के बीच संतुलन पर निर्भर करता है।
$(e)$ क्षार धातुओं के ऑक्सोसाल्ट्स आमतौर पर क्षारीय मृदा धातुओं की तुलना में अधिक तापीय रूप से स्थिर होते हैं। उदाहरण के लिए,$Na_2CO_3$ गर्मी के प्रति स्थिर है,जबकि $MgCO_3$ गर्म करने पर विघटित होकर $MgO$ और $CO_2$ बनाता है।