$27^{\circ} C$ पर $1 \, g$ आदर्श गैस $A$ का दाब $2 \, bar$ पाया जाता है। जब उसी तापमान पर उसी फ्लास्क में $2 \, g$ दूसरी आदर्श गैस $B$ मिलाई जाती है,तो दाब $3 \, bar$ हो जाता है। उनके आणविक द्रव्यमानों के बीच संबंध ज्ञात कीजिए।

(D) आदर्श गैस $A$ के लिए,आदर्श गैस समीकरण $p_{A} V = n_{A} R T$ $(i)$ है।
आदर्श गैस $B$ के लिए,आदर्श गैस समीकरण $p_{B} V = n_{B} R T$ $(ii)$ है।
चूंकि $V$ और $T$ स्थिर हैं,इसलिए $\frac{p_{A} V}{n_{A}} = \frac{p_{B} V}{n_{B}} = R T$ होगा।
$n = \frac{m}{M}$ प्रतिस्थापित करने पर,$\frac{p_{A} M_{A}}{m_{A}} = \frac{p_{B} M_{B}}{m_{B}}$ प्राप्त होता है।
दिया गया है $m_{A} = 1 \, g$,$p_{A} = 2 \, bar$,$m_{B} = 2 \, g$।
गैस $B$ का आंशिक दाब $p_{B} = p_{total} - p_{A} = 3 \, bar - 2 \, bar = 1 \, bar$ है।
मान रखने पर: $\frac{2 \times M_{A}}{1} = \frac{1 \times M_{B}}{2}$।
अतः,$4 M_{A} = M_{B}$।