પ્રક્રિયા માટેનો વેગ નિયમ $r=k[A]^2[B]$ છે. જો વેગ અચળાંક $6.25 \ mol^{-2} \ dm^6 \ s^{-1}$ હોય,તો જ્યારે $[A]=1 \ mol \ dm^{-3}$ અને $[B]=0.2 \ mol \ dm^{-3}$ હોય ત્યારે પ્રક્રિયાનો વેગ કેટલો થશે?

પ્રક્રિયકો $A$,$B$ અને $C$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા માટેનો વેગ નિયમ $r = K[A][B][C]^2$ છે. જો $A$ ની સાંદ્રતા અડધી કરવામાં આવે,તો પ્રક્રિયાનો વેગ:

$A + B \to \text{products}$ પ્રક્રિયા માટે,એવું જોવા મળે છે કે પ્રક્રિયાનો દર $A$ ની સાંદ્રતાના પ્રમાણમાં છે,પરંતુ તે $B$ ની સાંદ્રતાથી સ્વતંત્ર છે. તો:

દ્વિતીય ક્રમની પ્રક્રિયા માટે વેગ અચળાંકનું પરિમાણ શું દર્શાવે છે?

એક પ્રક્રિયાનો વેગ $r = K[x][y] / [OH^-]$ છે. જો $[OH^-]$ ની સાંદ્રતા વધારવામાં આવે,તો પ્રક્રિયાનો ક્રમ ........ થશે.

ચોક્કસ પ્રક્રિયા માટે,તાપમાન સાથે વેગ અચળાંકમાં થતો ફેરફાર $\ln k_t = \ln k_0 + \left( \frac{\ln (2.5)}{10} \right) \times t$ $(t \geqslant 0 \, ^{\circ}C)$ દ્વારા આપવામાં આવે છે. અહીં,$k_0$ એ $0 \, ^{\circ}C$ પર વેગ અચળાંક છે અને $k_t$ એ $t \, ^{\circ}C$ પર વેગ અચળાંક છે. જો તાપમાનમાં દર $10 \, ^{\circ}C$ ના વધારા સાથે વેગ અચળાંક સમાન ગણો વધતો હોય,તો પ્રક્રિયાનો તાપમાન ગુણાંક કેટલો થાય?