Li_2,Li_2^- અને Li_2^+ સ્પીસીઝની સ્થિરતાનો વધ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) આણ્વિય સ્પીસીઝની સ્થિરતા તેના બંધક્રમાંક (Bond order) ના સમપ્રમાણમાં હોય છે. $Li_2$ ($6$ ઇલેક્ટ્રોન) ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $\sigma 1s^2, \sigma^* 1

Vedclass · Accepted Answer

$Li_2^- < Li_2^+ < Li_2$

Vedclass · Answer

(B) આણ્વિય સ્પીસીઝની સ્થિરતા તેના બંધક્રમાંક (Bond order) ના સમપ્રમાણમાં હોય છે. $Li_2$ ($6$ ઇલેક્ટ્રોન) ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2$ છે. બંધક્રમાંક $= (4-2)/2 = 1$. $Li_2^+$ ($5$ ઇલેક્ટ્રોન) ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^1$ છે. બંધક્રમાંક $= (3-2)/2 = 0.5$. $Li_2^-$ ($7$ ઇલેક્ટ્રોન) ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^1$ છે. બંધક્રમાંક $= (4-3)/2 = 0.5$. $Li_2^+$ અને $Li_2^-$ ની સરખામણી કરતા,$Li_2^+$ એ $Li_2^-$ કરતા વધુ સ્થિર છે કારણ કે $Li_2^-$ માં ઇલેક્ટ્રોન એન્ટિ-બોન્ડિંગ $\sigma^* 2s$ કક્ષકમાં હોય છે,જે સ્થિરતા ઘટાડે છે. આમ,સ્થિરતાનો ક્રમ $Li_2^- < Li_2^+ < Li_2$ છે.

યાદી-$I$ (અણુ)	યાદી-$II$ (બે કાર્બન પરમાણુઓ વચ્ચેના બંધની સંખ્યા અને પ્રકાર)
$A.$ ઈથેન	$I.$ એક $\sigma$-બંધ અને બે $\pi$-બંધ
$B.$ ઈથીન	$II.$ બે $\pi$-બંધ
$C.$ કાર્બન અણુ,$C_2$	$III.$ એક $\sigma$-બંધ
$D.$ ઈથાઈન	$IV.$ એક $\sigma$-બંધ અને એક $\pi$-બંધ

$Li_2$,$Li_2^-$ અને $Li_2^+$ સ્પીસીઝની સ્થિરતાનો વધતો ક્રમ નીચેનામાંથી કયો છે $:-$

Similar Questions

નીચેનામાંથી કયું વિધાન ખોટું છે?

આણ્વીય કક્ષક સિદ્ધાંત (Molecular Orbital Theory) અનુસાર,નીચેનામાંથી કોનું અસ્તિત્વ નથી?

$KO_2$ પેરામેગ્નેટિક વર્તણૂક દર્શાવે છે. આ કોના પેરામેગ્નેટિક સ્વભાવને કારણે છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module