मानक इलेक्ट्रोड विभव दिए गए हैं:A^{+}/A = -2. | vedclass

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Question

(B) धातु की अपचायक क्षमता उसके मानक अपचयन विभव $(E^{\circ}_{red})$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है।कम (अधिक ऋणात्मक) $E^{\circ}_{red}$ मान एक प्रबल अपचाय

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$B < D < C < A$

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(B) धातु की अपचायक क्षमता उसके मानक अपचयन विभव $(E^{\circ}_{red})$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है।कम (अधिक ऋणात्मक) $E^{\circ}_{red}$ मान एक प्रबल अपचायक को दर्शाते हैं।दिए गए मान:$E^{\circ}(A^{+}/A) = -2.93 \ V$$E^{\circ}(C^{2+}/C) = -2.37 \ V$$E^{\circ}(D^{3+}/D) = -0.74 \ V$$E^{\circ}(B^{+}/B) = 0.80 \ V$मानों की तुलना करने पर: $-2.93 अतः,अपचायक क्षमता का बढ़ता क्रम: $B < D < C < A$ है।

मानक इलेक्ट्रोड विभव दिए गए हैं:
$A^{+}/A = -2.93 \ V$ $B^{+}/B = 0.80 \ V$
$C^{2+}/C = -2.37 \ V$ $D^{3+}/D = -0.74 \ V$
इन धातुओं की अपचायक क्षमता का बढ़ता क्रम है:

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$Cd_{(s)}|Cd^{2+}_{(1M)}||Ag^{+}_{(1M)}|Ag_{(s)}$ के लिए $E_{\text{cell}}^{\circ}$ की गणना करें। दिया गया है: $E^{\circ}_{Cd^{2+}/Cd} = -0.403 \ V$ और $E^{\circ}_{Ag^{+}/Ag} = 0.799 \ V$. ($V$ में)

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$Mg^{2+}/Mg$ का $E^o$ मान $-2.37 \ V$,$Zn^{2+}/Zn$ का $-0.76 \ V$ और $Fe^{2+}/Fe$ का $-0.44 \ V$ है। निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

यदि $E^0_{Fe^{2+} / Fe} = -0.441 \ V$ और $E^0_{Fe^{3+} / Fe^{2+}} = 0.771 \ V$ है,तो सेल अभिक्रिया $Fe_{(s)} + 2 Fe^{3+}_{(aq)} \longrightarrow 3 Fe^{2+}_{(aq)}$ का मानक emf क्या होगा?

कौन सी धातु अम्ल के साथ अभिक्रिया करने पर $H_{2(g)}$ मुक्त नहीं करेगी?

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मानक इलेक्ट्रोड विभव दिए गए हैं:$A^{+}/A = -2.93 \ V$ $B^{+}/B = 0.80 \ V$$C^{2+}/C = -2.37 \ V$ $D^{3+}/D = -0.74 \ V$इन धातुओं की अपचायक क्षमता का बढ़ता क्रम है: