અવસ્થા $1 \longleftarrow$ અવસ્થા $2 \longleftarrow$ અવસ્થા $3$
$\left(\begin{array}{c} T=300 \ K \\ P=15 \ bar \\ 1 \ mole \end{array}\right) \left(\begin{array}{c} T=300 \ K \\ P=10 \ bar \\ 1 \ mole \end{array}\right) \left(\begin{array}{c} T=300 \ K \\ P=5 \ bar \\ 1 \ mole \end{array}\right)$
ઉપર મુજબની ચક્રીય પ્રક્રિયા દર્શાવેલ છે. એક સંપૂર્ણ ચક્ર દરમિયાન થયેલ કુલ કાર્યની ગણતરી કરો. (આગળની અવસ્થા સુધી પહોંચવા માટે એક જ પગલું ધારો).

  • A
    $\frac{25}{3} \ L \ bar$
  • B
    $-\frac{25}{3} \ L \ bar$
  • C
    $\frac{50}{3} \ L \ bar$
  • D
    $-\frac{50}{3} \ L \ bar$

Explore More

Similar Questions

પાણીની $\Delta H_f^o$ $-285.5\, kJ\, mol^{-1}$ છે. જો મોનોએસિડિક સ્ટ્રોંગ બેઝની તટસ્થીકરણ એન્થાલ્પી $-57.3\, kJ\, mol^{-1}$ હોય,તો $OH^{-}$ આયનની $\Delta H_f^o$ $.....\, kJ\, mol^{-1}$ થશે.

કયો આલેખ ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા માટે દર્શાવે છે?

$CO_{2(g)}$,$H_2O_{(l)}$ અને $C_6H_{12}O_{6(s)}$ ની સર્જન એન્થાલ્પી અનુક્રમે $-393$,$-286$ અને $-1170 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. જ્યારે $18 \ g$ $C_6H_{12}O_{6(s)}$ ને ઓક્સિજનમાં સંપૂર્ણપણે બાળવામાં આવે ત્યારે મુક્ત થતી ઉષ્માનો જથ્થો કેટલો હશે ($kJ$ માં)?

સંયોજન $AB$ ના ગલન વિશે નીચે મુજબનો ડેટા જાણીતો છે: $\Delta H = 9.2 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta S = 0.008 \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}$. તેનું ગલનબિંદુ કેટલું છે?

પ્રક્રિયા $2 CO_{(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2 CO_{2(g)}$ માટે,$300 \ K$ તાપમાને $\Delta_{r} G^0 = -128 \ kJ$ છે. જો પ્રક્રિયા માટે $\Delta_{r} S^0 = -40 \ J \ K^{-1}$ હોય,તો પ્રક્રિયા માટે $\Delta_{r} U$ ની ગણતરી કરો. ($kJ$ માં)

Vedclass Products

For Students

Vedclass Test Series

Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.

Start Free Trial
For Teachers

Exam Paper Generator

Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.

Try Free
For Institutes

Online Exam Module

Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.

See Demo