डाइक्लोरीन के गुण और उपयोग बताइए।

(N/A) $(i)$ भौतिक गुण: यह तीखी और दम घोंटने वाली गंध वाली एक हरे-पीले रंग की गैस है। यह हवा से लगभग $2-5$ गुना भारी होती है। यह पानी में घुलनशील है और आसानी से पीले तरल में द्रवीभूत हो सकती है जो $239 \ K$ तापमान पर उबलता है।
$(ii)$ रासायनिक गुण:
धातुओं और अधातुओं के साथ अभिक्रिया: क्लोरीन नाइट्रोजन,ऑक्सीजन,कार्बन और अक्रिय गैसों को छोड़कर सभी अधातुओं के साथ अभिक्रिया करती है। क्लोरीन धातुओं और अधातुओं के साथ क्लोराइड बनाती है।
$2 \ Al + 3 \ Cl_2 \rightarrow 2 \ AlCl_3$; $\quad P_4 + 6 \ Cl_2 \rightarrow 4 \ PCl_3$
$2 \ Na + Cl_2 \rightarrow 2 \ NaCl$; $\quad S_8 + 4 \ Cl_2 \rightarrow 4 \ S_2Cl_2$
$2 \ Fe + 3 \ Cl_2 \rightarrow 2 \ FeCl_3$
हाइड्रोजन के लिए आकर्षण: क्लोरीन का हाइड्रोजन के प्रति बहुत मजबूत आकर्षण होता है। यह $HCl$ बनाने के लिए हाइड्रोजन युक्त यौगिकों के साथ अभिक्रिया करती है।
$H_2 + Cl_2 \rightarrow 2 \ HCl$
$H_2S + Cl_2 \rightarrow S + 2 \ HCl$
$C_{10}H_{16} + 8 \ Cl_2 \rightarrow 16 \ HCl + 10 \ C$
क्षारों के साथ अभिक्रिया: ठंडे और तनु क्षारों के साथ क्लोरीन क्लोराइड और हाइपोक्लोराइट का मिश्रण बनाती है,लेकिन गर्म और सांद्र क्षारों के साथ यह क्लोराइड और क्लोरेट देती है।
$2 \ NaOH + Cl_2 \rightarrow NaCl + NaOCl + H_2O$ (ठंडा और तनु)
$6 \ NaOH + 3 \ Cl_2 \rightarrow 5 \ NaCl + NaClO_3 + 3 \ H_2O$ (गर्म और सांद्र)
अमोनिया के साथ अभिक्रिया: अमोनिया के साथ,अमोनियम क्लोराइड और डाइनाइट्रोजन प्राप्त होते हैं।
$3 \ Cl_{2(g)} + 8 \ NH_{3(g)} \rightarrow N_{2(g)} + 6 \ NH_4Cl_{(s)}$ (अमोनिया की अधिकता)
अतिरिक्त डाइक्लोरीन के साथ,उत्पाद $NCl_3$ (विस्फोटक) होता है।
$NH_{3(g)} + 3 \ Cl_{2(g)} \rightarrow NCl_3 + 3 \ HCl_{(g)}$
विरंजन और ऑक्सीकरण क्रिया: क्लोरीन जल रखे रहने पर $HCl$ और $HOCl$ के निर्माण के कारण अपना पीला रंग खो देता है। हाइपोक्लोरस अम्ल $(HOCl)$ नवजात ऑक्सीजन $([O])$ देता है,जो क्लोरीन के ऑक्सीकरण और विरंजन गुणों के लिए जिम्मेदार है।
$Cl_2 + H_2O \rightarrow HOCl + HCl$
$HOCl \rightarrow HCl + [O]$
$2 \ FeSO_4 + H_2SO_4 + Cl_2 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 2 \ HCl$
$Na_2SO_3 + Cl_2 + H_2O \rightarrow Na_2SO_4 + 2 \ HCl$
$SO_2 + 2 \ H_2O + Cl_2 \rightarrow H_2SO_4 + 2 \ HCl$
$I_2 + 6 \ H_2O + 5 \ Cl_2 \rightarrow 2 \ HIO_3 + 10 \ HCl$
क्लोरीन की विरंजन क्रिया स्थायी होती है क्योंकि यह ऑक्सीकरण के माध्यम से होती है। यह नमी की उपस्थिति में वनस्पति और कार्बनिक पदार्थों को विरंजित करती है।
$\text{रंगीन पदार्थ} + [O] \rightarrow \text{रंगहीन पदार्थ}$
$(iii)$ उपयोग: इसका उपयोग लकड़ी की लुगदी,कपास और वस्त्रों के विरंजन के लिए; सोने और प्लैटिनम के निष्कर्षण के लिए; रंजक,दवाओं और कार्बनिक यौगिकों जैसे $CCl_4$,$CHCl_3$,$DDT$ और रेफ्रिजरेंट के निर्माण में; और पीने के पानी के शुद्धिकरण के लिए किया जाता है।