सत्य या असत्य बताइए:
$(1)$ $^{223}Fr$ की अर्ध-आयु $21 \ s$ है।
$(2)$ $Li^{+}$ की जलयोजन एन्थैल्पी उच्च होती है और इसलिए इसके लवण आमतौर पर जलयोजित प्रकृति के होते हैं।
$(3)$ सभी क्षार धातुओं में से,केवल $Na$ ही हवा के नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है और नाइट्राइड बना सकता है।
$(4)$ $LiF$ को छोड़कर,$Li$ के अन्य हैलाइड पानी में घुलनशील हैं।

(A) $(1)$ असत्य कथन: $^{223}Fr$ की अर्ध-आयु $21 \ min$ है।
$(2)$ सत्य कथन: $Li^{+}$ का आकार छोटा और आवेश घनत्व उच्च होता है,जिससे इसकी जलयोजन एन्थैल्पी अधिक होती है,जो इसके लवणों को जलयोजित बनाती है।
$(3)$ असत्य कथन: केवल $Li$ ही हवा के नाइट्रोजन के साथ सीधे प्रतिक्रिया करके नाइट्राइड $Li_3N$ बनाता है।
$(4)$ असत्य कथन: $LiF$ अपनी उच्च जालक एन्थैल्पी के कारण पानी में अघुलनशील है,जबकि $Li$ के अन्य हैलाइड पानी और इथेनॉल,एसीटोन और पिरिडीन जैसे कार्बनिक विलायकों में घुलनशील हैं।