तीन तत्वों A, B और C की IE_1 और IE_2 नीचे दी | vedclass

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Question

(D) किसी तत्व के धात्विक या अधात्विक गुण की भविष्यवाणी उसकी क्रमिक आयनन ऊर्जा के बीच के अंतर से की जा सकती है।तत्व $A$ के लिए: $IE_2$ और $IE_1$ के बीच

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$C$

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(D) किसी तत्व के धात्विक या अधात्विक गुण की भविष्यवाणी उसकी क्रमिक आयनन ऊर्जा के बीच के अंतर से की जा सकती है।तत्व $A$ के लिए: $IE_2$ और $IE_1$ के बीच का अंतर $2650 - 400 = 2250 \ kJ/mol$ है। यह बड़ा अंतर दर्शाता है कि $A$ एक क्षार धातु (समूह $1$) है।तत्व $B$ के लिए: $IE_2$ और $IE_1$ के बीच का अंतर $1070 - 550 = 520 \ kJ/mol$ है। यह अपेक्षाकृत छोटा अंतर बताता है कि $B$ एक क्षारीय मृदा धातु (समूह $2$) है।तत्व $C$ के लिए: $IE_1$ का मान $1150 \ kJ/mol$ है,जो $A$ और $B$ की तुलना में काफी अधिक है। उच्च आयनन ऊर्जा अधातुओं का एक विशिष्ट गुण है।अतः,तत्व $C$ एक अधातु है।

सूची-$I$ (तटस्थ परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास जहाँ $n=2$)	सूची-$II$ ($1^{st}$ आयनन ऊर्जा $\text{kJ mol}^{-1}$ में)
$A. ns^2$	$I. 2080$
$B. ns^2np^1$	$II. 899$
$C. ns^2np^3$	$III. 800$
$D. ns^2np^6$	$IV. 1402$

तीन तत्वों $A, B$ और $C$ की $IE_1$ और $IE_2$ नीचे दी गई हैं : ( $IE, kJ/mol$ में है )

तत्व $A, B, C$

$IE_1$ $400, 550, 1150$

$IE_2$ $2650, 1070, 2090$

अधातु तत्व की पहचान करें।

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तीन तत्वों $A, B$ और $C$ की $IE_1$ और $IE_2$ नीचे दी गई हैं : ( $IE, kJ/mol$ में है ) तत्व $A, B, C$ $IE_1$ $400, 550, 1150$ $IE_2$ $2650, 1070, 2090$ अधातु तत्व की पहचान करें।