CH_4 માં H-C-H બંધકોણ 109.5^{circ} છે. અબંધકા | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) વેલેન્સ શેલ ઇલેક્ટ્રોન પેર રિપલ્શન $(VSEPR)$ સિદ્ધાંત મુજબ,અણુનો આકાર મધ્યસ્થ પરમાણુની સંયોજકતા કક્ષામાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો વચ્ચેના અપાકર્ષણ

Vedclass · Accepted Answer

ઘટશે

Vedclass · Answer

(C) વેલેન્સ શેલ ઇલેક્ટ્રોન પેર રિપલ્શન $(VSEPR)$ સિદ્ધાંત મુજબ,અણુનો આકાર મધ્યસ્થ પરમાણુની સંયોજકતા કક્ષામાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો વચ્ચેના અપાકર્ષણ દ્વારા નક્કી થાય છે.$1.$ $CH_4$ માં $4$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે,જે $109.5^{\circ}$ ના બંધકોણ સાથે સમચતુષ્ફલકીય આકાર આપે છે.$2.$ $H_2O$ માં,ઓક્સિજન પરમાણુ પાસે $2$ બંધકારક અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે.$3.$ $VSEPR$ સિદ્ધાંત મુજબ,અપાકર્ષણનો ક્રમ આ મુજબ છે: $	ext{અબંધકારક-અબંધકારક} > 	ext{અબંધકારક-બંધકારક} > 	ext{બંધકારક-બંધકારક}$.$4.$ ઓક્સિજન પરમાણુ પરના બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો વચ્ચેનું પ્રબળ અપાકર્ષણ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોને એકબીજાની નજીક ધકેલે છે,જેના કારણે $H-O-H$ બંધકોણ $109.5^{\circ}$ થી ઘટીને આશરે $104.5^{\circ}$ થાય છે.

કોલમ $I$	કોલમ $II$
$(a) \ XeO_6^{4-}$	$(P)$ સમચતુષ્ફલકીય
$(b) \ ClO_2$	$(Q) \ V {-\text{આકાર}}$
$(c) \ NH_4^+$	$(R)$ ત્રિકોણીય દ્વિપિરામિડલ
$(d) \ XeO_3F_2$	$(S)$ અષ્ટફલકીય

$CH_4$ માં $H-C-H$ બંધકોણ $109.5^{\circ}$ છે. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) ના અપાકર્ષણને કારણે,$H_2O$ માં $H-O-H$ ખૂણો:

Similar Questions

કયો અણુ રેખીય (linear) છે?

કયા સંયોજનમાં મધ્યસ્થ પરમાણુ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા સૌથી વધુ છે?

નીચેનામાંથી કયા અણુઓમાં બંધકોણના ફેરફારનો સાચો ક્રમ દર્શાવે છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module