एक दुर्बल अम्ल का pK_a 4.8 है। यदि pH = 5.8 क | vedclass

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Question

(B) अम्लीय बफर के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण इस प्रकार है:$pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$यहाँ $pH = 5.8$ और $pK_a = 4.8$ दिया गया है,इन मानो

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$0.1$

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(B) अम्लीय बफर के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण इस प्रकार है:$pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$यहाँ $pH = 5.8$ और $pK_a = 4.8$ दिया गया है,इन मानों को समीकरण में रखने पर:$5.8 = 4.8 + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$समीकरण को व्यवस्थित करने पर:$\log \frac{[Salt]}{[Acid]} = 5.8 - 4.8 = 1.0$दोनों पक्षों का एंटीलॉग लेने पर:$\frac{[Salt]}{[Acid]} = 10^1 = 10$हमें $[Acid]/[Salt]$ का अनुपात ज्ञात करना है:$\frac{[Acid]}{[Salt]} = \frac{1}{10} = 0.1$

एक दुर्बल अम्ल का $pK_a$ $4.8$ है। यदि $pH = 5.8$ की आवश्यकता हो,तो बफर के $[Acid]/[Salt]$ का अनुपात क्या होना चाहिए?

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