एक प्रबल द्वि-क्षारकीय अम्ल (H_2A) के 0.05 ,M | vedclass

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Question

(A) प्रबल द्वि-क्षारकीय अम्ल $H_2A$ के लिए,वियोजन $H_2A \rightarrow 2H^+ + A^{2-}$ होता है।अम्ल की सांद्रता $C = 0.05 \,M$ दी गई है।$H^+$ आयनों की सां

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(A) प्रबल द्वि-क्षारकीय अम्ल $H_2A$ के लिए,वियोजन $H_2A ightarrow 2H^+ + A^{2-}$ होता है।अम्ल की सांद्रता $C = 0.05 \,M$ दी गई है।$H^+$ आयनों की सांद्रता $[H^+] = 2 	imes C = 2 	imes 0.05 \,M = 0.1 \,M$ है।$pH$ की गणना $pH = -\log[H^+]$ द्वारा की जाती है।$pH = -\log(0.1) = -\log(10^{-1}) = 1$.

एक प्रबल द्वि-क्षारकीय अम्ल $(H_2A)$ के $0.05 \,M$ विलयन का $pH$ क्या है?

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$40 \ mg$ शुद्ध सोडियम हाइड्रॉक्साइड को $10 \ L$ आसुत जल में घोला गया है। विलयन का $p^H = ..........$

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पूर्ण वियोजन मानते हुए,$0.01 \, M$ $NaOH$ विलयन का $pH$ किसके बराबर है?

$NaOH_{(aq)}$,$HCl_{(aq)}$ और $NaCl_{(aq)}$ प्रत्येक की सांद्रता $10^{-3} \, M$ है। उनका $pH$ क्रमशः क्या होगा?

$0.1 \ M$ $HCl$ विलयन के $1.0 \ mL$ में पानी मिलाकर कुल आयतन $50 \ mL$ कर दिया जाता है। विलयन के $pH$ में परिवर्तन की गणना कीजिए।

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