50,^{circ}C पर शुद्ध जल या उदासीन विलयन का pH | vedclass

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Question

(D) उदासीन विलयन के लिए,$[H^{+}] = [OH^{-}]$ होता है।दिया गया है $pK_w = 13.26$,हम जानते हैं कि $K_w = [H^{+}] [OH^{-}] = 10^{-pK_w} = 10^{-13.26}$।चू

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$6.63$

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(D) उदासीन विलयन के लिए,$[H^{+}] = [OH^{-}]$ होता है।दिया गया है $pK_w = 13.26$,हम जानते हैं कि $K_w = [H^{+}] [OH^{-}] = 10^{-pK_w} = 10^{-13.26}$।चूंकि $[H^{+}] = [OH^{-}]$,इसलिए $[H^{+}]^2 = 10^{-13.26}$ होगा।वर्गमूल लेने पर,$[H^{+}] = 10^{-13.26 / 2} = 10^{-6.63}$ प्राप्त होता है।$pH$ की परिभाषा के अनुसार,$pH = -\log[H^{+}] = -\log(10^{-6.63}) = 6.63$।अतः,सही विकल्प $(d)$ है।

$50\,^{\circ}C$ पर शुद्ध जल या उदासीन विलयन का $pH$ क्या होगा? ($50\,^{\circ}C$ पर $pK_w = 13.26$)

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