$HNH$ कोण का मान $HPH, HAsH$ और $HSbH$ कोणों से अधिक है। क्यों?
[संकेत: इसे $NH_{3}$ में $sp^{3}$ संकरण और समूह के अन्य तत्वों तथा हाइड्रोजन के बीच केवल $s-p$ बंधन के आधार पर समझाया जा सकता है].

(A) समूह $15$ के तत्वों के हाइड्राइड $NH_{3}, PH_{3}, AsH_{3}$ और $SbH_{3}$ हैं।
बंध कोण इस प्रकार हैं: $NH_{3} (107^{\circ}), PH_{3} (92^{\circ}), AsH_{3} (91^{\circ}), SbH_{3} (90^{\circ})$.
$NH_{3}$ में,केंद्रीय परमाणु $N$ में $sp^{3}$ संकरण होता है,जिसके परिणामस्वरूप एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण के कारण $107^{\circ}$ का बंध कोण प्राप्त होता है।
भारी तत्वों $(P, As, Sb)$ के लिए,समूह में नीचे जाने पर विद्युत ऋणात्मकता घटती है। परिणामस्वरूप,बंध युग्म केंद्रीय परमाणु से दूर हो जाते हैं,और बंध कोण $90^{\circ}$ के करीब पहुंच जाते हैं क्योंकि बंधन में केंद्रीय परमाणु के लगभग शुद्ध $p$-कक्षकों का उपयोग होता है जिसमें संकरण नगण्य होता है।