सिरके के एक नमूने का $pH$ $3.76$ है। इसमें हाइड्रोजन आयन की सांद्रता की गणना कीजिए।
(N/A) दिया गया है,$pH = 3.76$.
हम जानते हैं कि,
$pH = -\log [H^{+}]$
$\Rightarrow \log [H^{+}] = -pH$
$\Rightarrow [H^{+}] = \text{antilog}(-pH)$
$= \text{antilog}(-3.76)$
$= 1.74 \times 10^{-4} \ M$.
अतः,सिरके के दिए गए नमूने में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता $1.74 \times 10^{-4} \ M$ है।
हम जानते हैं कि,
$pH = -\log [H^{+}]$
$\Rightarrow \log [H^{+}] = -pH$
$\Rightarrow [H^{+}] = \text{antilog}(-pH)$
$= \text{antilog}(-3.76)$
$= 1.74 \times 10^{-4} \ M$.
अतः,सिरके के दिए गए नमूने में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता $1.74 \times 10^{-4} \ M$ है।
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