समूह $13$ में $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था और समूह $14$ में $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ अधिक स्थिर हो जाती है। समझाइए।

(N/A) समूह $13$ और $14$ में समूह में नीचे जाने पर,$\text{inert pair effect}$ (अक्रिय युग्म प्रभाव) के कारण उच्च ऑक्सीकरण अवस्था की तुलना में निम्न ऑक्सीकरण अवस्था अधिक स्थिर हो जाती है।
$\text{Inert pair effect}$ में,संयोजकता कोश के $ns^2$ इलेक्ट्रॉन बंधन में भाग नहीं लेते हैं,और केवल $np$ इलेक्ट्रॉन ही भाग लेते हैं। जैसे-जैसे परमाणु का आकार बढ़ता है,$ns^2$ इलेक्ट्रॉनों को अनपेयर (unpair) करने के लिए आवश्यक ऊर्जा,बंधन निर्माण के दौरान मुक्त होने वाली ऊर्जा से काफी अधिक हो जाती है।
समूह $13$ में,संयोजकता कोश का विन्यास $ns^2 np^1$ है। जब $s$ और $p$ दोनों इलेक्ट्रॉन भाग लेते हैं,तो वे $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था दिखाते हैं,लेकिन यदि केवल $p$ इलेक्ट्रॉन भाग लेते हैं,तो वे $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था दिखाते हैं।
समूह $14$ में,संयोजकता कोश का विन्यास $ns^2 np^2$ है। जब $s$ और $p$ दोनों इलेक्ट्रॉन भाग लेते हैं,तो वे $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था दिखाते हैं,लेकिन यदि केवल $p$ इलेक्ट्रॉन भाग लेते हैं,तो वे $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था दिखाते हैं।