0.1 M HCN विलयन का pH 5.2 है। इस विलयन के लि | vedclass

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Question

(A) दुर्बल अम्ल $HCN$ के लिए,वियोजन इस प्रकार है: $HCN \rightleftharpoons H^+ + CN^-$. $H^+$ आयनों की सांद्रता $pH$ से इस प्रकार ज्ञात की जाती है: $[H

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$3.98 	imes 10^{-10}$

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(A) दुर्बल अम्ल $HCN$ के लिए,वियोजन इस प्रकार है: $HCN ightleftharpoons H^+ + CN^-$. $H^+$ आयनों की सांद्रता $pH$ से इस प्रकार ज्ञात की जाती है: $[H^+] = 10^{-pH} = 10^{-5.2}$. $[H^+] = 6.31 	imes 10^{-6} \ M$. वियोजन स्थिरांक $K_a$ का सूत्र है: $K_a = \frac{[H^+][CN^-]}{[HCN]}$. चूँकि $[H^+] = [CN^-]$,इसलिए $K_a = \frac{[H^+]^2}{[HCN]}$. मान रखने पर: $K_a = \frac{(6.31 	imes 10^{-6})^2}{0.1} = \frac{3.98 	imes 10^{-11}}{0.1} = 3.98 	imes 10^{-10}$.

$0.1 \ M$ $HCN$ विलयन का $pH$ $5.2$ है। इस विलयन के लिए वियोजन स्थिरांक $K_a$ की गणना करें।

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