एक मोनोबेसिक अम्ल के 0.1 M विलयन का pH 2.34 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) दिया गया है: $pH = 2.34$,$c = 0.1 \ M$. चरण $1$: हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता $[H^+]$ की गणना करें। $[H^+] = 10^{-pH} = 10^{-2.34} = 4.571 	imes 1

Vedclass · Accepted Answer

$4.57 	imes 10^{-2}$

Vedclass · Answer

(B) दिया गया है: $pH = 2.34$,$c = 0.1 \ M$. चरण $1$: हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता $[H^+]$ की गणना करें। $[H^+] = 10^{-pH} = 10^{-2.34} = 4.571 	imes 10^{-3} \ M$. चरण $2$: मोनोबेसिक अम्ल के लिए $[H^+] = c \alpha$ संबंध का उपयोग करें। $\alpha = \frac{[H^+]}{c} = \frac{4.571 	imes 10^{-3}}{0.1} = 4.571 	imes 10^{-2}$. अतः,वियोजन की मात्रा $4.57 	imes 10^{-2}$ है।

एक मोनोबेसिक अम्ल के $0.1 \ M$ विलयन का $pH$ $2.34$ है। अम्ल के वियोजन की मात्रा (degree of dissociation) की गणना कीजिए।

Similar Questions

दुर्बल अम्ल $HX$ का वियोजन स्थिरांक $1 \times 10^{-5}$ है। इसके $0.1 \ M$ विलयन में प्रतिशत वियोजन की गणना कीजिए। ($\%$ में)

$1 \ M$ $CH_3COOH$ विलयन का $pH$ क्या है? एसिटिक एसिड का $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$ दिया गया है।

एक दुर्बल अम्ल के लिए,गलत कथन है

एक मोनोबेसिक अम्ल के लिए वियोजन स्थिरांक $10^{-4}$ है। इस मोनोबेसिक अम्ल का $pH$ क्या होगा? (यदि $\%$ वियोजन $= 2\,\%$ है)

$0.004 \, M$ हाइड्राज़ीन विलयन का $pH$ $9.7$ है। इसके आयनन स्थिरांक $K_{b}$ और $pK_{b}$ की गणना कीजिए।

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module